수용액에서 산의 이온화 정도에 따라 산은 강산과 약산으로 분류됩니다. 일반적으로 강산은 수용액에서 완전히 이온화되는 것으로 간주됩니다.{1}}예에는 염산과 질산이 포함됩니다. 반면 약산은 아세트산과 탄산과 같은 수용액에서 부분적으로만 이온화됩니다.
강산: 과염소산, 요오드화수소산, 황산, 브롬화수소산, 염산, 질산, 요오드산 등
약간 강한 산: 옥살산(에탄디오산), 아황산, 인산, 피루브산, 아질산.
약산: 탄산(일부는 약간 강산으로 간주함), 구연산, 불화수소산, 말산, 글루콘산, 포름산, 젖산, 벤조산, 아크릴산, 아세트산, 프로피온산, 스테아르산, 황산, 차아염소산, 붕산.
산소산과 관련하여: 상대적으로 일반적인 형태는 간단히 "산"(예: 염소산)으로 지정됩니다. 다른 산소산은 중심 산-형성 원소의 산화 상태가 표준 산의 산화 상태보다 높거나 낮은지 또는 과산화물 -O-O- 구조를 포함하는지 여부에 따라 명명됩니다. 예: 염소산(HClO₃, 여기서 염소의 산화 상태는 +5); 과염소산(HClO₄, 산화 상태 +7); 아염소산(HClO2, 산화 상태 +3); 및 차아염소산(HClO, 산화 상태 +1). 마찬가지로 -O-O- 결합을 포함하는 HSO3 및 H2S2O₈와 같은 화합물을 각각 퍼옥시모노황산 및 퍼옥시이황산으로 명명합니다. 두 개의 단순 산소산 분자가 물 한 분자를 제거하면서 축합되어 형성된 산을 "피로산"(또는 "응축산")이라고 합니다. 또는 접두사 "di-"(또는 "meta-")를 명명법에 사용할 수 있습니다. 단순한 산소산이 모든 수산기를 잃을 때 형성되는 작용기를 "아실기"(구체적으로는 "옥시아실기")라고 합니다. 예를 들어, -SO2는 술포닐기라고 하고, CrO2Cl2는 염화크로밀이라고 합니다. 산소산의 화학식이 일반 형태 MOₙ(OH)ₘ(여기서 M은 금속 또는 비금속을 나타냄)로 쓰여지면 일반적인 산소산의 상대적 강도는 *n* 값을 기준으로 추정할 수 있습니다. *n*=0인 경우 매우 약한 산입니다(예: 붕산, H₃BO₃).
