이온화 시 양이온으로 수소 이온(H⁺)만 생성하는 화합물은 산으로 분류됩니다. 또는 물에 용해되어 양성자를 방출하여 H₃O⁺(히드로늄 이온)을 형성할 수 있는 물질도 산으로 정의됩니다. H₃O⁺의 농도가 높을수록 용액의 산성도가 강해집니다. 순수한 물에서도 H₃O⁺ 이온은 10⁻7 mol/L의 농도로 존재합니다.
산은 광범위한 응용 분야를 가지며 수많은 산업 및 실험실 환경에서 활용됩니다. 일반적으로 사용되는 예로는 황산, 염산 및 질산이 있습니다. 많은 화학 반응은 pH 값이 중요한 역할을 하는 수용액에서 발생합니다. 예를 들어, Ca²⁺ 이온이 포함된 용액에 이산화탄소를 불어넣을 때 탄산칼슘 침전물이 형성되는지 여부는 용액의 pH에 따라 달라집니다. 특정 반응은 일정한 pH 수준에서 수행되어야 합니다. 이를 달성하기 위해 약산(또는 염기)과 그에 상응하는 염을 포함하는 용액이 완충 용액으로 자주 사용됩니다. 정상적인 인간 혈액의 pH는 약 7.4입니다(HCO₃⁻/H2CO₃ 및 HPO₄²⁻/H2PO₄⁻와 같은 완충 시스템 포함). 이 값에서 약간만 벗어나도 건강에 부정적인 영향을 미칠 수 있습니다.
