"산"은 화합물 종류를 총칭하는 용어입니다.
화학에서 산의 좁은 정의는 수용액에 용해될 때 이온화되어 수소 이온으로만 구성된 양이온을 생성하는 화합물입니다. 이 정의는 Arrhenius가 제안했으며 기본 틀은 Arrhenius 산-염기 이론으로 알려져 있습니다.
산의 넓은 정의는 전자쌍을 받을 수 있는 물질입니다.
이 범주에 속하는 대부분의 물질은 물에 쉽게 용해됩니다. 그러나 규산과 같은 소수-는-난용성입니다. 산 수용액은 일반적으로 전기를 전도합니다. 전도성은 물 내 이온화 정도와 직접적인 관련이 있습니다. 일부 산은 주로 온전한 분자로 물에 존재하므로 전기를 전도하지 않습니다. 다른 것들은 양이온과 음이온으로 해리되어 전기 전도성을 가능하게 합니다.
Brønsted-Lowry Acid-염기 이론(양성자 이론): 더 넓은 정의에서는 화학 반응 내에서 양성자를 제공할 수 있는 모든 물질은 산으로 분류되는 반면, 그 반대 물질(양성자 수용체)은 염기로 분류된다고 가정합니다. 이 정의는 JM Brønsted와 TM Lowry에 기인합니다.
브뢴스테드 산도는 브뢴스테드-Lowry 이론에서 파생된 개념으로, 양성자(H⁺)를 방출하는 물질의 능력을 나타냅니다. 구체적으로, H⁺ 이온을 방출하여 A⁻를 형성하는 물질 HA의 경우 브뢴스테드 산도는 반응의 평형 상수인 HA ⇌ H⁺ + A⁻로 정량화됩니다. 이 평형 상수가 클수록 HA가 더 쉽게 양성자를 방출하고 결과적으로 브뢴스테드 산도가 더 강해집니다.
루이스 산-염기 이론: 미국 화학자 GN 루이스가 제안한 이 이론은 산을 전자{3}}쌍 수용체-로 작용하는 물질('루이스 산'이라고 함)로 정의합니다. 이 정의는 이전 이론보다 훨씬 더 넓은 범위를 포괄합니다. 루이스 산{7}}염기 반응은 전자-쌍 수용체와 전자-쌍 공여체 사이에 배위 공유 결합이 형성되는 반응을 특징으로 합니다.
경질 및 연산 및 염기(HSAB) 이론: HSAB 이론은 루이스 산-염기 이론의 확장 역할을 합니다. HSAB 이론의 틀 내에서 산과 염기는 모두 "경질"과 "연성"이라는 두 가지 별개의 클래스로 분류됩니다.
